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乙醇和醇类说课稿

8月28日 观潮阁投稿
  【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。
  对比分析实验现象,填写下列实验报告。
  钠与乙醇、水反应现象的比较
  实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验
  钠的现象
  声的现象
  气的现象
  实验结论
  反应实质
  【动画演示】乙醇与钠反应的本质。
  分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。
  练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。
  b。乙醇和氧气反应
  燃烧:
  催化氧化
  【视频演示】乙醇的。催化氧化:将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中,反复多次。
  【学生实验】乙醇的催化氧化实验,观察实验现象,试着解释可能的原因。
  【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。
  总结醇发生催化氧化的结构条件。
  c。乙醇的脱水反应
  分子内脱水:
  【展示】乙烯的实验室制备装置。
  【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质,弄清乙醇分子在该反应中的断键位置,引出消去反应的概念。
  乙烯的实验室制法
  分子间脱水
  【动画演示】分子间脱水的反应过程,强调乙醇的断键位置。
  从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。
  【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识,重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示,并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题,使学生加深理解并巩固所学的知识。
  附:
  【板书设计】
  第二节乙醇
  一、乙醇的物理性质
  二、乙醇的分子结构
  分子式:C2H6O
  结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH官能团:OH(羟基)
  三、乙醇的化学性质:
  1、乙醇与钠的反应
  2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2
  2CH3CH2OHCa(CH3CH2O)2CaH2
  点燃
  2、乙醇的氧化反应
  a、燃烧:CH3CH2OH3O22CO23H2O
  催化剂
  b、催化氧化:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O
  浓H2SO4
  170oC
  3、乙醇的脱水反应
  a、分子内脱水:CH3CH2OHCH2CH2H2O
  浓H2SO4
  140oC
  b、分子间脱水:CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O
  反应条件不同,产物不同
  小结:羟基决定乙醇的主要化学性质
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