铁的性质九年级化学下册教学设计

　　教学目标
　　1。使学生了解铁的物理性质。
　　2。要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。
　　3。使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。
　　重点和难点
　　1。铁的化学性质
　　2。对铁的化学性质比较活泼的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
　　教具和药品
　　试管、稀盐酸、稀硫酸、铁钉、硫酸铜溶液。
　　教学过程
　　〔提问〕
　　1。你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
　　2。你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的）。
　　〔引入新课〕同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。
　　〔板书〕
　　第一节
　　铁的性质
　　研究物质的性质，首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。
　　一、铁的物理性质
　　色，态，延展性，传导性，硬度，密度，熔点，沸点。
　　二、铁的化学性质。
　　〔提问〕铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？
　　〔板书〕1。铁跟氧气反应
　　3Fe2O2
　　Fe3O4
　　〔讲解〕铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。
　　〔板书〕铁锈主要成分氧化铁
　　〔讲解〕钢铁防锈的意义。如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。
　　〔提问〕常用的防锈方法有哪些？它们的原理是什么？
　　〔学生实验〕在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）
　　〔板书〕2。铁跟酸反应
　　〔讲解〕根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。
　　〔学生实验〕在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。
　　〔提问〕观察铁丝有什么变化？你知道这是什么原因吗？
　　〔讲解〕铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，覆盖在铁丝表面。
　　〔板书〕3。铁跟硫酸铜的反应
　　FeCuSO4FeSO4Cu
　　置换反应
　　〔提问〕你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗？