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　　化学方程式的书写原则
　　（1）以客观事实为基础
　　化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
　　（2）遵循质量守恒定律
　　化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。（马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货！）化学方程式的书写步骤
　　书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：一写，二配，三注。
　　写：
　　根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；
　　配：
　　配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；
　　注：
　　注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。配平化学方程式的常用方法
　　初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
　　（1）使用最小公倍数法配平化学方程式
　　先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
　　（2）使用观察法配平化学方程式
　　先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
　　（3）使用奇数配偶法配平化学方程式
　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
　　77个中考必会化学方程式
　　一、物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1。镁在空气中燃烧：
　　2mgo2点燃2mgo
　　2。铁在氧气中燃烧：
　　3fe2o2点燃fe3o4
　　3。铜在空气中受热：
　　2cuo2加热2cuo
　　4。铝在空气中燃烧：
　　4al3o2点燃2al2o3
　　5。氢气中空气中燃烧：
　　2h2o2点燃2h2o
　　6。红磷在空气中燃烧：
　　4p5o2点燃2p2o5
　　7。硫粉在空气中燃烧：
　　so2点燃so2
　　8。碳在氧气中充分燃烧：
　　co2点燃co2
　　9。碳在氧气中不充分燃烧：
　　2co2点燃2co
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10。一氧化碳在氧气中燃烧：
　　2coo2点燃2co2
　　11。甲烷在空气中燃烧：
　　ch42o2点燃co22h2o
　　12。酒精在空气中燃烧：
　　c2h5oh3o2点燃2co23h2o
　　二、几个分解反应：
　　13。水在直流电的作用下分解：
　　2h2o通电2h2o2
　　14。加热碱式碳酸铜：
　　cu2（oh）2co3加热2cuoh2oco2
　　15。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
　　2kclo32kcl3o2
　　16。加热高锰酸钾：
　　2kmno4加热k2mno4mno2o2
　　17。碳酸不稳定而分解：
　　h2co3h2oco2
　　18。高温煅烧石灰石：
　　caco3高温caoco2
　　三、几个氧化还原反应：
　　19。氢气还原氧化铜：
　　h2cuo加热cuh2o
　　20。木炭还原氧化铜：
　　c2cuo高温2cuco2
　　21。焦炭还原氧化铁：
　　3c2fe2o3高温4fe3co2
　　22。焦炭还原四氧化三铁：
　　2cfe3o4高温3fe2co2
　　23。一氧化碳还原氧化铜：
　　cocuo加热cuco2
　　24。一氧化碳还原氧化铁：
　　3cofe2o3高温2fe3co2
　　25。一氧化碳还原四氧化三铁：
　　4cofe3o4高温3fe4co2
　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质酸盐氢气（置换反应）
　　26。锌和稀硫酸
　　znh2so4znso4h2
　　27。铁和稀硫酸
　　feh2so4feso4h2
　　28。镁和稀硫酸
　　mgh2so4mgso4h2
　　29。铝和稀硫酸
　　2al3h2so4al2（so4）33h2
　　30。锌和稀盐酸
　　zn2hclzncl2h2
　　31。铁和稀盐酸
　　fe2hclfecl2h2
　　32。镁和稀盐酸
　　mg2hclmgcl2h2
　　33。铝和稀盐酸
　　2al6hcl2alcl33h2
　　（2）金属单质盐（溶液）另一种金属另一种盐
　　34。铁和硫酸铜溶液反应：
　　fecuso4feso4cu
　　35。锌和硫酸铜溶液反应：
　　zncuso4znso4cu
　　36。铜和硝酸汞溶液反应：
　　cuhg（no3）2cu（no3）2hg
　　（3）碱性氧化物酸盐水
　　37。氧化铁和稀盐酸反应：
　　fe2o36hcl2fecl33h2o
　　38。氧化铁和稀硫酸反应：
　　fe2o33h2so4fe2（so4）33h2o
　　39。氧化铜和稀盐酸反应：
　　cuo2hclcucl2h2o
　　40。氧化铜和稀硫酸反应：
　　cuoh2so4cuso4h2o
　　41。氧化镁和稀硫酸反应：
　　mgoh2so4mgso4h2o
　　42。氧化钙和稀盐酸反应：
　　cao2hclcacl2h2o
　　（4）酸性氧化物碱盐水
　　43苛性钠暴露在空气中变质：
　　2naohco2na2co3h2o
　　44苛性钠吸收二氧化硫气体：
　　2naohso2na2so3h2o
　　45苛性钠吸收三氧化硫气体：
　　2naohso3na2so4h2o
　　46消石灰放在空气中变质：
　　ca（oh）2co2caco3h2o
　　47。消石灰吸收二氧化硫：
　　ca（oh）2so2caso3h2o
　　（5）酸碱盐水
　　48盐酸和烧碱起反应：
　　hclnaohnaclh2o
　　49。盐酸和氢氧化钾反应：
　　hclkohkclh2o
　　50盐酸和氢氧化铜反应：
　　2hclcu（oh）2cucl22h2o
　　51。盐酸和氢氧化钙反应：
　　2hclca（oh）2cacl22h2o
　　52。盐酸和氢氧化铁反应：
　　3hclfe（oh）3fecl33h2o
　　53。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
　　3hclal（oh）3alcl33h2o
　　54。硫酸和烧碱反应：
　　h2so42naohna2so42h2o
　　55。硫酸和氢氧化钾反应：
　　h2so42kohk2so42h2o
　　56。硫酸和氢氧化铜反应：
　　h2so4cu（oh）2cuso42h2o
　　57。硫酸和氢氧化铁反应：
　　3h2so42fe（oh）3fe2（so4）36h2o
　　58。硝酸和烧碱反应：
　　hno3naohnano3h2o
　　（6）酸盐另一种酸另一种盐
　　59大理石与稀盐酸反应：
　　caco32hclcacl2h2oco2
　　60碳酸钠与稀盐酸反应：
　　na2co32hcl2naclh2oco2
　　61碳酸镁与稀盐酸反应：
　　mgco32hclmgcl2h2oco2
　　62盐酸和硝酸银溶液反应：
　　hclagno3agclhno3
　　63。硫酸和碳酸钠反应：
　　na2co3h2so4na2so4h2oco2
　　64。硫酸和氯化钡溶液反应：
　　h2so4bacl2baso42hcl
　　（7）碱盐另一种碱另一种盐
　　65氢氧化钠与硫酸铜：
　　2naohcuso4cu（oh）2na2so4
　　66氢氧化钠与氯化铁：
　　3naohfecl3fe（oh）33nacl
　　67氢氧化钠与氯化镁：
　　2naohmgcl2mg（oh）22nacl
　　68。氢氧化钠与氯化铜：
　　2naohcucl2cu（oh）22nacl
　　69。氢氧化钙与碳酸钠：
　　ca（oh）2na2co3caco32naoh
　　（8）盐盐两种新盐
　　70氯化钠溶液和硝酸银溶液：
　　naclagno3agclnano3
　　71硫酸钠和氯化钡：
　　na2so4bacl2baso42nacl
　　五、其它反应：
　　72二氧化碳溶解于水：
　　co2h2oh2co3
　　73生石灰溶于水：
　　caoh2oca（oh）2
　　74氧化钠溶于水：
　　na2oh2o2naoh
　　75三氧化硫溶于水：
　　so3h2oh2so4
　　76硫酸铜晶体受热分解：
　　cuso45h2o加热cuso45h2o
　　77无水硫酸铜作干燥剂：
　　cuso45h2ocuso45h2o